本课件是教师资格证柳磊老师的化学学习课程，化学需要掌握的知识点很多，但是只要制定好完善的复习准备计划，一定可以有所收获！

原子、离子中粒子间的数量关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），一般表示为质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数质子数（Z）=阴离子的核外电子数–阳离子的电荷数元素、核素、同位素元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素是具有相同质子数而中子数不同的同一种元素的原子。核外电子运动的状态（1）核外电子运动的特征①量子化，②波粒二象性，③统计性（2）电子云电子云图中的小黑点表示的是电子出现的几率，并非是电子的个数（3）波函数电子运动的轨迹函数。（4）四个量子数表述核外电子的空间运动状态（5）核外电子排布的一般规律①核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，由里向外，能量逐渐增加②各电子层最多容纳个电子③最外电子层不超过8个电子（K层2个）④次外层电子数不超过18个，倒数第三电子层不超过32个。核外电子排布遵循的三个原理（1）构造原理多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原则，由低到高逐级填充（2）泡利不相容不可能有运动状态完全相同的两个电子（3）洪特规则同一层的电子运动轨道不相同。（二）分子结构与性质1.化学键（1）定义使离子相结合或使原子相结合的作用力叫化学键（2）形成原因原子有达到稳定结构的确实，此时原子体系能量最低。（3）类型化学键分为共价键和离子键①离子键存在于离子化合物中②共价键存在于除稀有气体外的非金属单质，部分离子化合物，共价化合物中③离子键和共价键的比较。

对本课件感兴趣的同学可以下载本课件学习，看看老师的讲解说不定有意想不到的收获，在以后的学习和考试中都可以越来越好！